ESTEQUIOMETRÍA

Son cálculos que se realizan a partir de ecuaciones balanceadas y permiten establecer la cantidad de sustancia (reactantes) necesaria para obtener determinada sustancia (producto). También, establecer qué sustancia se consume primero, hasta donde puede llegar una reacción, la pureza de las sustancias y el porcentaje de eficiencia de la reacción.

A continuación, ejemplos de cómo aplicar los cálculos a partir de ecuaciones balanceadas:

Cálculos MOL-MOL, MOL-MASA y MASA-MASA

 

Reactivo límite, cuando la información es brindada en gramos.

Observe bien que los datos utilizados fuerón del problema en gramos y  además divididos entre los gramos de las respectivas sustancias que fueron mencionadas en el ejercicio, en la ecuación balanceada; para así determinar el REACTIVO LÍMITE (menor cociente) y REACTIVO EN EXCESO (mayor cociente).

Pero, si los datos fueran brindados en el problema en moles, bastaría el dividir los datos por el coeficiente respectivo de cada sustancia señalada que balancea la ecuación; para lograr determinar el REACTIVO LÍMITE (menor cociente) y REACTIVO EN EXCESO (mayor cociente).

Nota: Estos cocientes solo sirven para indicar qué sustancia se consume primero y cual queda sin reaccionar, no son empleados en otros cálculos.

Actividades para practicar:

Identifica qué tipo de cálculo estequiométrico (mol-mol, masa-masa, masa-mol y reactivo límite) e implementa el desarrollo de cada ejercicio en tu cuaderno. Prepárese para argumentar en el tablero.

1. ¿Qué número de moles de O₂ se produce al descomponer 5.8 moles de agua?

2. Según la siguiente ecuación:     2 Al_(s) + 3 I_{2 (s)} → 2 AlI_{3 (s)}  

Si se tienen 35 gramos de aluminio. ¿Qué masa de I₂ debe pesarse para que reaccione exactamente con esta cantidad de aluminio?

3. Suponga que 2500 gramos de nitrogeno gaseoso y 5000 gramos de hidrogeno gaseoso se mezclan y se hacen reaccionar para formar amoniaco. Calcule la masa de amoniaco cuando la ecuación termina.

4. ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan y cuántos gramos de cada producto se obtienen, cuando se hacen reaccionar 8mol de ácido sulfúrico?

5 HNO₂ +  2 KMnO₄  + 3 H₂SO₄    →      2 MnSO₄   + 5 HNO₃ + K₂SO₄ + 3 H₂O

 5. En la reacción 3NO₂ + H₂O  →  2HNO₃ + NO, ¿cuántos gramos de HNO₃ se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO₂ y 2.25 g de H₂O?

6. El carburo de silicio (SiC), se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO₂ y C a temperaturas elevadas: SiO₂(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g). ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO₂ y 4.50 g de C?

7. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?

8. En la reacción: Fe(CO)₅ + 2PF₃ + H₂  → Fe(CO)₂(PF₃)₂(H)₂ + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)₅, 8.0 mol PF₃, y 6.0 mol H₂?

9. Cuando se prepara H₂O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

10. ¿ Cuántos moles y cuántos gramos de cada reactivo se necesitan y cuántos gramos de cada producto se obtienen cuando se combinan 36 moles de hidróxido de potasio (KOH)?

3 CrCl₃ + 12 KOH  + 3 K  +  2 KClO₃      →      11 KCl   + 3 K₂CrO₄ + 6  H₂O

Fuentes:

• http://youtu.be/Y6DHv7tAI9I
• http://youtu.be/CbiEQ6uzG38
•  http://youtu.be/k02jtGgGSp8
• Fundamentos de química. Steven Sumdahl. Mc Graw Hill. Quinta Edición. 2007
• Químic@ 1. Yanneth Castelblanco- Martha Sanchez- Orlando Peña. Grupo Editorial Norma. 2004
• Química 10. Julio Cesar Poveda Vargas. Educar Editores. 2003
• Hola química tomo 1. Fabio Restrepo Merino- Jairo Restrepo Merino. Susaeta Ediciones. Segunda Edición. 1998